题目内容
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
在298K、1.01×10 5Pa下，将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l
B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l
C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥
同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2
A．只有②④ B．只有④ C．只有② D．全部
对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为 ．
将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）
A．甲快 B．乙快 C．无法确定 D．相等
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为 ．
B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）