题目内容
14．某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，该同位素原子的核内中子数是（ ）| A． | 4 | B． | 12 | C． | 16 | D． | 18 |
分析 元素的左上方为质量数、最下方为质子数，质量数=质子数+中子数，据此计算该同位素原子的核内中子数．
解答 解：${\;}_{12}^{28}$Mg的质量数为28、质子数为12，则其中子数=28-12=16，
故选C．
点评 本题质量数与质子数、中子数的关系，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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4．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（ ）
| A． | 稀硫酸和氢氧化钾 | B． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 氢硫酸和氢氧化钠溶液 | D． | 稀硝酸和氨水 |
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 戊烯共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| B． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 | |
| C． | 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸（盐） | |
| D． | 聚合物 可由单体 和 加聚制得 |
2．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | O2 | D． | Cl2 |
19．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．的速率，其中最快是（ ）
| A． | V（H2）═0.1 mol/（L•min） | B． | V（N2）═0.1mol/（L•min） | ||
| C． | V（NH3）═0.15mol/（L•min） | D． | V（N2）═0.002mol/（L•min） |
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | BaSO4=Ba2++SO42- | B． | Ba（OH）2=Ba2++2（OH）- | ||
| C． | Al2（SO4）3=Al3++SO42- | D． | CaCl2=Ca2++Cl2- |
8．下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 食盐和乙醇分别溶解在水中 | ||
| C． | 硫和金属钠的熔化 | D． | 金刚石和氢氧化钠的熔化 |
9．
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | HC2O4-?H++C2O42- K=1×10-4.3 | |
| B． | 在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-═HF+HC2O4- | |
| D． | 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 |