题目内容

在恒温恒压下，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，向该体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(    )

A.v(正)增大、v(逆)减小                      B.v(逆)增大、v(正)减小

C.v(正)、v(逆)都增大                         D.v(正)、v(逆)都减小

D

练习册系列答案
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广东省近几年来的乙烯产量一直居全国之首．工业上常用乙烷裂解制取乙烯：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H
回答下列问题：
（1）C2H6分子中，存在的共价键类型有：
非极性键、极性键
非极性键、极性键
．
（2）下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：
化学键 H-H C-H C-C C=C
吸收或放出的能量
E/（kJ．mol-1）		 435.3 414.4 345.6 615.3
上述反应的△H=
+123.8kJ．mol-1
+123.8kJ．mol-1
．
（3）将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol．求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率．（写出计算过程）
（4）实际生产中，常在恒温恒压下采用加入水蒸气的方法来提高乙烯的产率（水蒸汽在此条件下不参与反应），原因是
恒温恒压下加入水蒸气，系统总压不变，体积增大，各物质的浓度同等程度减小，浓度商Qc＜平衡常数K．
平衡向着正反应方向移动，所以乙烯的产率提高
恒温恒压下加入水蒸气，系统总压不变，体积增大，各物质的浓度同等程度减小，浓度商Qc＜平衡常数K．
平衡向着正反应方向移动，所以乙烯的产率提高
．
（2013?重庆二模）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ．则下列分析正确的是（　　）

在恒温恒压下，可逆反应N2O4(气)2NO2(气)达到平衡时的体积为最初体积的1.3倍，此时的分解率是

[　　]

A．30%　　　B．60%　　　C．40%　　　D．47%

在恒温恒压下，体积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（    ）

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大     B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动                 D. 物质C的质量分数增大

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