Question

14．X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

• A． X：3s²3P¹   Y：3s²3P⁵
• B． X：2s²2P³   Y：2s²2P⁴
• C． X：3s²3P¹   Y：3s²3P⁴
• D． X：3s²   Y：2s²2P³

Answer 1

分析 X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．

解答 解：X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns²nP¹，Y的可能化合价为-2价，价层电子为排布为ns²nP⁴，
A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl₃，故A错误；
B．当X的电子排布为2s²2P³时，为N元素，Y为O元素，可形成N₂O₃，故B正确；
C．当X的电子排布为3s²3P¹时，为Al元素，Y为S元素，可形成X₂Y₃型化合物，故C正确；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X₃Y₂，不符合题意，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．