题目内容
【题目】元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。
（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。
（3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。
（4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。
（5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。
（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。
（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。
【答案】 
Cl->O2->F->Na+>Al3+ K> Na> Al> Li> Cl> C> O> F> H KOH> NaOH> LiOH F>O>C CO2+2KOH=K2CO3+H2O Al3+ ＋4 OH- = Al02- ＋ 2 H2O
【解析】（1）写出⑥为钠元素，离子的核外电子排布示意图
；（2）具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,但是记住氧离子半径>氟离子,钠离子>镁离子,与原子半径顺序一致， 故Cl->O2->F->Na+>Al3+ ；（3）同一周期从左到右,半径依次减小，同主族从上到小半径依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：K> Na> Al> Li> Cl> C> O> F> H ；（4）同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱），②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序 KOH> NaOH> LiOH；（5）同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,③④⑤的非金属性从大到小排序F>O>C；（6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式 CO2+2KOH=K2CO3+H2O；（7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式Al3+ ＋4 OH- = Al02- ＋ 2 H2O。
【题目】利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是
选项 | 装置甲 | 装置乙 | 装置丙 | 装置丙中的实验现象 |
A | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 |
B | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 溶液变为蓝色 |
C | 浓氨水 | 氧化钙 | 硝酸银溶液 | 先有沉淀生成，后沉淀消失 |
D | 稀硫酸 | 碳酸钠 | 饱和碳酸钠溶液 | 先有沉淀生成,后沉淀消失 |
A. A B. B C. C D. D
