反应 3Cl2 + 6KOH====5KCl + KClO3 + 3H2O中.氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应 3Cl2 + 6KOH====5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

【解析】

试题分析：反应中3个氯气分子中有5个氯原子的化合价有0降低到-1价，做氧化剂，1给我氯原子化合价从0升高到+5价，做还原剂，所以比例为5:1，选C。

考点：氧化还原反应。

练习册系列答案

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

(12分)

向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1．2 mol/L。

（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡_________移动。（填“正向”，“逆向”，“不”）

（2）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A

②加入B

③加压

④再加入1．6 mol A+ 0．8 mol B

⑤将C分离出容器

（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D

④1．6 mol A+ 0．8 mol B + 0．6 mol C + 0．2 mol D

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

下面几种情况，能够形成原电池的是

某溶液中可能含有Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

（1）、当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是。原因是（用离子方程式表示）。

（2）、当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是。

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ B．K＋ Na＋ NO3－ CO32-

C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D．Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在玻璃棒的搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42 －
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br－

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