题目内容
7．
2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）| A． | 都是电解质 | B． | 都易溶于水 | ||
| C． | 都能与碱溶液反应 | D． | 都属于共价化合物 |
分析 A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
C．CONO不能与碱溶液发生反应；
D．都是非金属元素之间通过共用电子对形成．
解答 解：A．CO、NO属于非电解质，H2S溶于水导电属于电解质，故A错误；
B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B错误；
C．CO、NO属于不成盐氧化物，不与碱溶液发生反应，H2S溶于水为酸，和碱反应生成盐和水，故C错误；
D．碳、氮、硫、氧元素之间形成共价键，CO、NO及H2S为共价化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质性质、物质组成，主要是电解质、共价化合物等概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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18．已知：热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（ ）
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.4kJ•mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=____（ ）
| A． | -441.8kJ•mol-1 | B． | -254.8kJ•mol-1 | C． | -438.9kJ•mol-1 | D． | -260.4kJ•mol-1 |
15．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
请回答：
①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（1）某兴趣小组采用如图1所示装置制取SOz
①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是B（填序号）．
A．Na2SO3溶液与稀硝酸
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫和氧气
D．铜与浓硫酸
②a的仪器名称是分液漏斗．
③尾气吸收装置的连接顺序是b接d接c接e．
（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）生产流程，其流程示意图如图2：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
①含Al3+的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H +．
②浸出过程中主要反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；
反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
⑤滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
2．
乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．
（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：
根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大．
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
表中数据X的范围是1.57-1.76mL；实验a与实验e探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响．
乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料．（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化学兴趣小组的同学用如图装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止倒吸．
③相关物质的部分性质：
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | |
| 沸点 | 78.0℃ | 117.9℃ | 77.5℃ |
| 水溶性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
| 实验序号 | 乙醇（mL） | 乙酸（mL） | 乙酸乙酯（mL） |
| a | 2 | 2 | 1.33 |
| b | 3 | 2 | 1.57 |
| c | 4 | 2 | X |
| d | 5 | 2 | 1.76 |
| e | 2 | 3 | 1.55 |
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 | 紫色消失 | H2O2在该反应中作还原剂 |
| B | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X一定是Cl2 |
| C | 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 | 有机相呈红棕色，水相呈无色 | Fe2+的还原性大于Br- |
| D | 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 | 铝丝表面变红色 | 铝可从铜盐溶液中置换出铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律 | |
| B． | 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率 | |
| C． | 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大 | |
| D． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 |