题目内容

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液．取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得4.66 g固体．在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色，如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、烘干得3.2 g固体．

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．

(2)确定该材料的化学式．

答案：
解析：

　　解：从实验情况可以看出，该复合材料中应含有Ba、Fe、O三种元素．

　　设其中Ba2+的质量为x，则：

　　Ba2+　＋　BaSO4↓

　　137　　　　　　　　233

　　x·　　　　　　4.66 g

　　x＝5.48 g

　　设含铁元素的质量为y，则：

　　Fe～Fe(OH)3－Fe2O3

　　56　　　　　×160

　　y·　　　3.2 g

　　y＝4.48 g

　　则氧元素的质量为：12.52 g－4.48 g－5.48 g＝2.56 g

　　(1)w(O)＝×100％＝20.45％;

　　(2)n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)＝∶∶＝1∶2∶4

　　故其化学式为BaFe2O4．


练习册系列答案
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为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算该磁性材料中氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取10 g样品，将其全部溶于足量稀盐酸后，逐滴加入NaOH溶液，先产生一种红褐色沉淀，在pH约为4时红褐色沉淀不再增多，过滤、洗涤、干燥得到12.84 g沉淀；在滤液（含洗涤液）中继续加入NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥又得到0.58 g 白色沉淀，将白色沉淀灼烧到高温（化合价不变）得到0.4 g白色固体。

（1）红褐色沉淀是_____________，约_____________mol。

（2）通过计算确定最后得到的0.4 g白色固体的成分及其物质的量。

（3）通过计算确定该复合氧化物型的磁性粉末材料的组成。

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K2SO4溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。

(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。

(2)确定材料的化学式。

（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66 g固体．在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则：
（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。
（2）该磁性材料的化学式为__________。

（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66 g固体．在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则：

（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。

（2）该磁性材料的化学式为__________。

 

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