Question

①某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第

 

周期，是

 

 族，有

 

个电子层，

 

个能级，

 

个价电子，

 

个未成对电子．最高正化合价为

 

，元素名称是

 

．
②第四周期第六个元素的价电子构型是

 

，它是

 

族，

 

 区元素，元素符号是

 

．
③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是

 

．
④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为

 

，价电子排布式为

 

，属

 

 区元素．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：①由价电子构型为3s²3p³，有3个电子层，最外层电子数为5，则为P；
②第四周期第六个元素为Cr；
③原子序数从锂到氟，金属性减弱，非金属性增强，则第一电离能增大，但N的最外层电子半满为稳定结构；
④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V．

解答： 解：①由价电子构型为3s²3p³，有3个电子层，最外层电子数为5，为第三周期VA族元素P，由1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，3p上3个电子为未成对电子，最高价等于最外层电子数，为+5价，P的名称为磷，故答案为：三；VA；3；5；5；3；+5；磷；
②第四周期第六个元素为Cr，价电子构型是3d⁵4s²，为ⅥB族元素，最后填充d电子，为d区元素，故答案为：3d⁵4s²；ⅥB；d；Cr；
③原子序数从锂到氟，金属性减弱，非金属性增强，则第一电离能增大，但N的最外层电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F，故答案为：Li、B、Be、C、O、N、F；
④某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V，核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子排布式为3d³4s²，最后填充d电子，为d区元素，故答案为：[Ar]3d³4s²；3d³4s²；d．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及电子排布为解答的关键，注意元素的推断及电子排布、价电子排布的区别，题目难度不大．