题目内容

16．2015年10月5日，中目著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“囡为发现青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．该分子中有6个手性碳原子
B．它的分子式为C15H22O5
C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

分析 A．连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子；
B．根据结构简式确定分子式；
C．过氧基团具有强氧化性；
D．该物质中只含憎水基不含亲水基．

解答 解：A．碳原子连接4个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图所示，共7个，故A错误；
B．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故B正确；
C．过氧基团具有强氧化性，该物质中含有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质，故C正确；
D．该物质中只含憎水基不含亲水基，所以在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；
故选A．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A，注意手性碳原子判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物质量的浓度为2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，反应过程中若转移0.2NA个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
②实验室中也可以用以下反应制备氯气：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4＞MnO2填符号（“＞”“＜”“=”）．
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
7．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．
4．为实现下列实验目的，依据如表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是（　　）
选项实验目的主要仪器试剂
A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水
B制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水
C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰
D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0mol/L盐酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu
8．下列说法正确的是（　　）
化学键C-HC=CC-CH-H
键能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强
C．室温下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol
5．NA为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
D．在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
6．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$发生与水的反应，则溶解在水中的Cl2的物质的量浓度为0.09mol/L．

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