题目内容
2．舱外航天服从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层．已知涤纶树脂的结构简式为如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 合成涤纶纤维的单体为HOCH2CH2OH和 | |
| B． | 棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解 | |
| C． | 涤纶纤维和棉花均为混合物 | |
| D． | 棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别 |
分析 A．凡链节中间（不在端上）含有
（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按 
断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；
B．多糖能发生水解反应，涤纶纤维中含有酯基，酯基能发生水解反应；
C．n不同则分子式不同；
D．棉花燃烧时燃烧较快，火焰高，能自动蔓延，留下少量柔软的白色或灰色灰烬，不结焦；涤纶纤维燃烧时纤维卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下黑褐色硬块．
解答 解：A．凡链节中间（不在端上）含有（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体，则该有机物单体为HOCH2CH2OH和，故A正确；
B．多糖能发生水解反应，棉花中纤维素属于多糖，涤纶纤维中含有酯基，酯基能发生水解反应，所以棉花和涤纶纤维都能水解，故B正确；
C．n不同则分子式不同，所以棉花和涤纶纤维都是混合物，故C正确；
D．棉棉花燃烧时燃烧较快，火焰高，能自动蔓延，留下少量柔软的白色或灰色灰烬，不结焦；涤纶纤维燃烧时纤维卷缩，一面燃烧，一面冒烟，火焰呈黄色，有微弱甜味，燃烧后留下黑褐 色硬块，所以可以用燃烧法鉴别，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质性质差异性是解本题关键，判断聚合物单体的方法是学习难点，易错选项是C．
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13．如图有关实验装置的说法，不正确的是（ ）
| A． |  制取收集干燥纯净的NH3 | B． |  称NaOH固体的质量 | ||
| C． |  检查此装置的气密性 | D． |  可进行碘水中碘的萃取及分液 |
10．
气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论．如表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物．下列有关说法正确的是（ ）
气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论．如表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物．下列有关说法正确的是（ ） | 待测气体 | 部分电极反应产物 |
| NO | N2 |
| H2 | H2O |
| CO | CO2 |
| SO2 | SO3 |
| A． | 检测上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极 | |
| B． | 检测汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 | |
| C． | 检测SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 检测NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2- |
17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
| 编号 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 现象 | ||
| 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积 | 浓度/（mol•L-1） | ||
| ① | 1 | 1 | 3滴 | 2 | 出现大量白色沉淀 |
| ② | 1 | 1 | 3滴 | 0.5 | 出现少量白色沉淀 |
| ③ | 1 | 1 | 3滴 | 0.1 | 有些许浑浊 |
| ④ | 1 | 1 | 3滴 | 0.01 | 无明显变化 |
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-） | 稀释后Ag+浓度/（mol•L-1） | 混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1） |
| ① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
| ② | 0.5 | 0.0048 | |
| ③ | 0.1 | 0.01 | 0.12 |
| ④ | 0.01 | 0.001 |
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：
| 编号 | AgNO3浓度/（mol•L-1） | 现象 | 向沉淀中滴加硝酸后的现象 |
| ① | 2 | 出现大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失 |
| ② | 0.5 | 出现少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag+对Cl-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl-的AgNO3浓度一般较小，所以SO42-对Cl-检验的干扰是完全可以排除的．
7．化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（ ）
| A． | 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放 | |
| B． | 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用 | |
| C． | 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好 | |
| D． | 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 |
14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）
| A． | 耐高温材料 | B． | 新型农药材料 | C． | 半导体材料 | D． | 新型催化剂材料 |
11．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（ ）
| A． | 给定条件下，Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg，物质间转化能一步实现 | |
| B． | 工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝 | |
| C． | 火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 | |
| D． | 铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 |