Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=( 0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0. 02 mol·L－1·min－1 ，正确；B．根据平衡移动原理，在其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应方向是吸热反应，所以图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H>0，错误；C．根据图示可知该反应的方程式是：2A(g)+ B(g) C(g)的△H>0，若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，由于生成物浓度增大的多，所以重新达到平衡前v(正)<v(逆)，平衡逆向移动，错误；D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，与反应图像比较，B物质的物质的量浓度增大，增大反应物的浓度，平衡正向移动，使更多的A转变为生成物，所以当达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，错误。

考点：考查反应热的判断、外界条件对化学平衡移动的影响、化学反应速率的计算的知识。