Question

有同学采用如图装置制取并探究氯气的某些性质．

（1）实验开始先点燃

 

处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为

 

；
（2）C装置的

 

端与a相连，为了更好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入

 

（填物质名称）；
（3）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是

 

；
（4）本实验中B装置的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）实验开始先点燃A处的酒精灯打开阀K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；
（2）气体通过盛有水的试管时应长进短出；吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是溶解放热，促进试管里的水蒸；
（3）氯化氢极易溶于水，易发生倒吸；
（4）氯气有毒不能排放到空气中，B装置利用压强关系可以储存少量氯气．

解答：解：（1）实验开始先点燃A处的酒精灯打开阀K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，由题意知反应为Cl₂、C、H₂O，生成物为HCl和CO₂，则反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O（g）

△   .

4HCl+CO₂，C为提供水蒸气的装置，
故答案为：A；2Cl₂+C+2H₂O（g）

△   .

4HCl+CO₂；
（2）由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，所以C装置的c端与a相连，为了更好地发挥C装置的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解，
故答案为：c；浓硫酸；
（3）D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，故答案为：HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗；
（4）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染，
故答案为：贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．

点评：本题考查氯气的制备和性质实验，题目难度中等，注意气密性的检查原理和方法．