配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4.需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml?( )A．500B．100C．28D．18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度

偏低

（填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度

偏高

（填偏高、偏低或不变）．
（4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为

宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制

．

（2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

请回答下列问题：
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、

溶解

、沉淀、过滤、

蒸发

、冷却结晶、过滤、烘干．
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

液面高于滤纸边缘或滤纸破了

．
（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要

托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管

（填仪器名称）．
（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO₃晶体，没有析出Na₂CO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃

．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）

NH₄Cl

，检验这一部分的阴离子的具体方法是

取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；

．
（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

.

NH₃↑+H₂O

．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：

配制500mL 1.0mol·L^—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。

A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长

B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘

C. 称量时所用砝码生锈

D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒

F. 定容时,俯视刻度线

G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线

H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容