题目内容
16．
常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）| A． | 有淡黄色固体生成 | B． | 有无色液体生成 | ||
| C． | 气体体积缩小 | D． | 最终约余15mL气体 |
分析 气体在同温同压下测定，体积之比等于物质的量之比，而H2S和SO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，析出浅黄色固体，乙中气体体积减少，活塞向内移动，由此分析解答．
解答 解：20mLH2S推入含有10mLSO2，所以两者的物质的量之比为2：1，由反应2H2S+SO2=3S+2H2O可知，两者恰好完全反应生成淡黄色固体和液态水，
A、有淡黄色固体生成，故A正确；
B、水无色液体水生成，故B正确；
C、最后生成单质硫和液态水，所以气体体积缩小，故C正确；
D、最终无气体，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了元素及其化合物的知识，涉及硫的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等．
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6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
（1）下列情况表明反应达到平衡状态的是C （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
（3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
| CO | H2O | CO2 | ||||
| 1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
| 2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
| 3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
（2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
（3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
（2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．
7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| B． | ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 | |
| C． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| D． | IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
4．
新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极b为电池的负极 | |
| B． | 电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S | |
| C． | 电极b上的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O | |
| D． | 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O |
11．M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C9H10O4 | |
| B． | M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 | |
| C． | 一定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应 | |
| D． | M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应 |
1．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（ ）
| 选项 | ①中物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象和结论 |  |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性 | |
| B | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性 | |
| C | 硫酸铝饱和溶液 | 碳酸钠饱和溶液 | 立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解 | |
| D | 蒸馏水 | 过氧化钠粉末 | 立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板 | |
| B． | 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应 | |
| C． | 明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| D． | SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸 |
15．某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=-20kJ•mol-1
Se（g）+H2（g）?H2Se（g）△H=+81kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=-20kJ•mol-1
Se（g）+H2（g）?H2Se（g）△H=+81kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 稳定性：H2O＜H2S＜H2Se | |
| B． | 降温有利于Se与H2反应生成H2Se | |
| C． | O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1 | |
| D． | 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 |
16．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol H3O+中含有的电子数目为11NA | |
| B． | 5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数目为0.04NA | |
| C． | 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1 |