题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | 纤维素的葡萄糖单元中含有羟基 | |
| B． | 氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物 | |
| C． | CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5 | |
| D． | 用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽 |
分析 A、葡萄糖是多羟基的醛；
B、氨基显碱性，羧基显酸性；
C、酯化反应的机理是：酸脱-OH醇脱-H；
D、氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．
解答 解：A、葡萄糖是多羟基的醛，发生缩聚反应时生成纤维素，保留了部分-OH，故纤维素中的葡萄糖单元中含-OH，故A正确．
B、氨基显碱性，羧基显酸性，故氨基酸显两性，故B正确；
C、酯化反应的机理是：酸脱-OH醇脱-H，故CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3COOC2H5和H218O，故C错误；
D、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了葡萄糖和淀粉的结构特点、氨基酸的性质、酯化反应的机理以及氨基酸的成肽反应，难度不大，较易错的是D．
练习册系列答案
相关题目
8．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． |  3-甲基-1，3-丁二烯 | |
| B． |  2-羟基丁烷 | |
| C． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | |
| D． | CH3CH（CH3）CH2COOH 3-甲基丁酸 |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下 | |
| B． | 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下 | |
| C． | 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较 |
6．
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
表2
| 实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
（任写一种）．
10．下列微粒中，属于阴离子的是（ ）
| A． | 含11个质子、12个中子、10个电子的粒子 | |
| B． | 含18个质子、22个中子、18个电子的粒子 | |
| C． | 含17个质子、18个中子、17个电子的粒子 | |
| D． | 含17个质子、20个中子、18个电子的粒子 |
7．下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
| A． | 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 | |
| B． | 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 | |
| C． | 除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤 | |
| D． | 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2 |
8．下列关于糖类的叙述不正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 | |
| B． | 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体 | |
| C． | 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 | |
| D． | 糖类不一定都能水解 |