题目内容
标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
| A．体积 ④＜①＜③＜② | B．密度 ①＜④＜③＜② |
| C．质量 ④＜①＜③＜② | D．氢原子数 ④＜②＜③＜① |
D
试题分析：根据题意可知，甲烷、氯化氢、H2S的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol、
、13.6g÷34g/mol＝0.4mol。根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积大小关系是④＜①＜③＜②，A正确；在相同条件下，气体的密度之比是相对分子质量之比，B正确；甲烷的质量是4.8g、氯化氢的质量是18.25g、氨气的质量是3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，C正确。氢原子的物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，则氢原子数 ②＜④＜③＜①，D不正确，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识考查的同时，更侧重对学生能力的培养。该题学生需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
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