Question

（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1
Fe2O3(s)+

3

2

C(s)═

3

2

CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）如图1所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是______；
装置②中Cu电极上的电极反应式为______．



（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．

Answer 1

（1）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ?mol^-1，
②Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+230kJ?mol^-1，
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ?mol^-1，
由盖斯定律可知，①×

1

2

+②-③×

3

2

可得到2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s），
则△H=（-2830kJ?mol^-1）×

1

2

+（+230kJ?mol^-1）-（-390kJ?mol^-1）×

3

2

=-600kJ/mol，
故答案为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol；
（2）①发生化学腐蚀，②中构成原电池，且Fe为负极，③构成原电池，但Fe为正极，所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是②＞①＞③；
装置②中Cu电极上氧气得电子，发生吸氧腐蚀的电极反应，电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：②＞①＞③；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①溶液逐渐由黄变蓝，则VO₂⁺得电子生成VO²⁺，电极反应为VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，故答案为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O；
②原电池中左边为正极，右边为负极，则充电时，右槽为阴极，发生还原反应，则V³⁺得到电子生成V²⁺，观察到充电时右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，
故答案为：绿；紫．