Question

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）

A． 1 9

B． 1 6

C． 2 9

D． 1 3

Answer 1

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，平衡时CO的转化率为50%，则参加反应的CO为1mol×50%=0.5mol，则：
            NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
开始（mol）：1        1        0      0
变化（mol）：0.5      0.5      0.5    0.5
平衡（mol）：0.5      0.5      0.5    0.5
故该温度下平衡常数k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1
其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，令反应达到化学平衡时CO的物质的量为amol，则：
           NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
开始（mol）：2        1        0      0
变化（mol）：1-a      1-a      1-a    1-a
平衡（mol）：1+a      a        1-a    1-a
故

(1-a)×(1-a)

(1+a)×a

=1，解得a=

1

3

故平衡时CO的体积分数为

1 3 mol

1mol+2mol

=

1

9

故选A．