题目内容

12．下列属于原子晶体的化合物是（　　）
A．干冰B．二氧化硅C．金刚石D．氯化钠

分析 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．

解答 解：A．干冰为分子晶体，故A错误；
B．二氧化硅是原子晶体，是化合物，故B正确；
C．金刚石是原子晶体，是单质，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常见物质晶体类型判断，侧重考查双基的掌握，为高频考点，难度不大，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体即可解答．

练习册系列答案
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17．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水．
A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③
3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（OH）2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．溶液底部有银白色物质生成
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
（2）请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸擦干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠，剩余钠块放回原瓶→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（OH）2溶液的水槽中．
（3）通过钠和水反应的实验，我们可以得到钠的物理性质有：钠的密度小于水，钠的熔点低，钠的硬度小．
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶（排出水的体积为16.8mL）再塞紧带有钠的塞子．待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为34.5mg（0.0345g）．
20．有几种用途广泛的物质如表所示：
化学式名称或俗名主要用途
K2FeO4高铁酸钾高能材料、水处理剂和氧化剂
H2C2O4草酸重要还原剂、菠菜成分之一
KAl（SO4）2•12H2O明矾净水剂、用于制油条和糕点
Cu2O氧化亚铜用于制红色涂料
（1）按组成对上述物质分类，不涉及的物质类别是B
A．酸        B．碱        C．盐        D．氧化物
（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O   R的化学式为O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
A．Cu2（OH）2CO3     B．NH4H2PO4     C．（NH4）2Fe（SO4）2    D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
17．下列实验方案不合理的是（　　）
A．鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热或加碘水
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液
D．鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溴水中
4．关于物质分类正确的组合是（　　）
组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3
B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3胆矾Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D
1．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的某本原料．
Ⅰ．工业上最早射出碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一种产物是HCl．
（2）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C$\stackrel{1000℃}{=}$Na2S+4CO↑；b．Na2S与石灰石发生复分解反应，该工程总反应方程式为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+4CO↑+CaS．
Ⅱ.1862年，比利时人索尔维（Emesl Solvay）用氨碱法生产碳酸钠，反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度如下表：
物质NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
s/g35.937.29.621.721.5
（3）除水外，氨醎法生产纯碱的原料还有石灰石、NH3和食盐，可循环利用的物质由CO2和NH3．
（4）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能S生成NaHCO3的原因是反应体系中NaHCO3的溶解度最小．NH3和CO2应先通入的是NH3，原因是因为氨气的溶解度远大于CO2．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（5）生产中向已分离出NaHCO3晶体体后的溶液中加入适量NaCl固体并通入NH3，可以析出NH4Cl晶体．欲从溶液中充分分离该物质而不析出其他晶体，温度应控制在0～10℃．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LNO2气体含有的分子数为 NA
C．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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