下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A．NH3$→ {催化剂△}^{O {2}}$NO$→ {H {2}O}^{O {2}}$HNO3B．浓HCl$→ {△}^{MnO {2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉C．Al2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$无水AlCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

	A．	NH₃$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO₃
	B．	浓HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	Al₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al
	D．	淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C₂H₅OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH₃CHO

分析 A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气按照4：3溶于水形成硝酸；
B．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用来制备漂白粉；
C．氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化氢气流中蒸发结晶得到氯化铝固体，氯化铝是共价化合物，不能电解得到金属铝；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇催化氧化生成乙醛．

解答解：A．氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，一氧化氮和氧气按照4：3溶于水形成硝酸4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，能实现转化，故A不符合；
B．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，工业上用来制备漂白粉，能实现转化，故B不符合；
C．氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，氯化氢气流中蒸发结晶得到氯化铝固体，氯化铝是共价化合物，不能电解得到金属铝，不能实现转化关系，故C符合；
D．淀粉水解生成葡萄糖，（C₆H₁₀O₅）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑，乙醇催化氧化生成乙醛，2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，能实现转化，故D不符合；
故选C．

点评本题考查了物质性质，主要是氮及其化合物、氯及其化合物、铝及其化合物、乙醇等物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是CD（选填序号）．
A．HN₃中含有5个σ键
B．HN₃中三个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D．肼（N₂H₄）沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物
中钴显+3价，根据价层互斥理论可知SO₄^2-空间形状为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是
BC（选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有N₂O、CO₂、CS₂、BeF₂等（举2例）
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图3所示，试分析：
①该晶体的类别为原子晶体．
②晶体中每个N同时吸引4个B．
③设该晶体的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

15．①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法．其中可用于处理污水的是（　　）

12．工业上利用橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂，生产碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]的工艺流程如图1

已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）═2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04 kJ•mol^-1
（1）某橄榄石的组成是（MgFe）₂（SiO₄）₂，用氧化物的形式可表示为MgO•FeO•SiO₂．
（2）固碳（足量的CO₂）时主要反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-．
下列物质中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．BaCl₂溶液 c．NH₄HCO₃ d．氨水
（3）矿化的离子方程式为2Mg²⁺+4HCO₃^-=Mg₂（OH）₂CO₃↓+H₂O+3CO₂↑或2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；分离出碱式碳酸镁的操作X为过滤．
（4）流程中将橄榄石磨碎后再进行溶解的目的是增大接触面积，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定浓度的盐酸，在不同温度时，测得溶解橄榄石的效率随温度变化情况如图2所示（时间都为120min），试分析90℃橄榄石溶解效率开始降低的原因90℃、120min时，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，故溶解效率降低．
（5）若该工厂排放烟气的速率为22.4m³/min（已换成标准状况下），其中CO₂的体积分数为10%，则理论上此工厂1小时可制得碱式碳酸镁852 kg．

19．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为

，反应类型为缩聚反应．
（3）请写出以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图

（须注明反应条件）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

9．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键
	B．	RX₂、WX₂、Z₂X₂都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
	D．	X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是 Y 的气态氢化物

16．

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2I₂+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时阴极反应为LiOH+e^-═Li+OH
	B．	充电时Li⁺从阳极区移向阴极区
	C．	放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH
	D．	放电时负极上I^- 被氧化

13．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
	B．	常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L
	C．	常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9
	D．	NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）═c（A^-）+c（Cl^-）

10．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（　　）

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