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不能由单质直接与O
2
反应生成的氧化物是（ ）
A．Fe
3
O
4
B．SO
3
C．CO
2
D．CuO
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B
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（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素
有关信息
X
元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
HCl＞H
2
S
HCl＞H
2
S
．
（3）E元素与Y元素可形成EY
2
和EY
3
，两种化合物，则下列说法中正确的是
②③
②③
（填序号）
①通常实验室配制EY
2
溶液时，可直接用水溶解EY
3
固体
②EY
2
不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式
Cl
2
O
7
（l）+H2O（l）=HClO
4
（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl
2
O
7
（l）+H2O（l）=HClO
4
（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
L（标准状况）．
（2013?潍坊模拟）TiO
2
在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO
3
，含FeO、Al
2
O
3
、SiO
2
等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H
2
SO
4
+FeTiO
3
═TiOSO
4
+FeSO
4
+2H
2
O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O；SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
Al
2
O
3
+2NaOH=2NaAlO
2
+H
2
O；SiO
2
+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O
．
（2）TiO
2
可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO
2
来获得Ti（同时产生O
2-
）：将处理过的TiO
2
作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl
2
为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为
TiO
2
+4e
-
=Ti+2O
2
TiO
2
+4e
-
=Ti+2O
2
．
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
．
方法二是先将TiO
2
与Cl
2
、C反应得到TiCl
4
，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO
2
（s）+2Cl
2
?（g）?TiCl
4
（l）+O
2
（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO
2
与Cl
2
反应（即氯化反应）来制取TiO
4
．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O
2
（g）═CO
2
（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO
2
（s）+C（s）+2Cl
2
（g）═TiCl
4
（l）+CO
2
（g）△H=
-243KJ?mol
-1
-243KJ?mol
-1
．
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
．
下列酸的酸酐中不能由单质与O
2
直接反应得到的是
A.HNO
3
B.H
2
CO
3
C.H
2
SO
3
D.H
3
PO
4
不能由单质直接与O
2
反应生成的氧化物是
A.
Fe
3
O
4
B.
SO
3
C.
CO
2
D.
CuO
关 闭
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