题目内容
燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为
- A.1mol
- B.2mol
- C.4mol
- D.6mol
C
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：计算题；电化学专题．
分析：先根据电极反应式写出电池反应式，再根据水和转移电子的关系式计算．
解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ①
2O2+8e-+4H2O=8OH-． ②
将方程式①+②得 CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
（3×18）g 8mol
27g 4mol
故选C
点评：本题以原电池为载体考查了方程式的有关计算，两电极上电极反应式相加即得电池反应方程式，要注意得失电子数相等时才能相加，得出电池反应方程式是解本题的关键．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：计算题；电化学专题．
分析：先根据电极反应式写出电池反应式，再根据水和转移电子的关系式计算．
解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ①
2O2+8e-+4H2O=8OH-． ②
将方程式①+②得 CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
（3×18）g 8mol
27g 4mol
故选C
点评：本题以原电池为载体考查了方程式的有关计算，两电极上电极反应式相加即得电池反应方程式，要注意得失电子数相等时才能相加，得出电池反应方程式是解本题的关键．
练习册系列答案
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燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中．氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的正极反应为：O2+2CO2+4e-?2CO32-．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时CO32-向正极移动 | B、放电时OH-向负极移动 | C、负极反应为H2+CO32--2e-?H2O+CO2 | D、当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol |
4H2O正极：O2+4e-+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
（填序号）
则负极反应式为___ ____________ _
_，正极反应式为
。一段时间后，KOH溶液的浓度
（填“变大”、“变小”或“不变”）