题目内容
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）
C（金刚石、s）＝C（石墨、s） △H＝－1.90kJ/mol；石墨；
解析试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（金刚石、s）＝C（石墨、s），所以该反应的反应热△H＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。根据热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨的，所以石墨比金刚石稳定；设金刚石和石墨的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol。根据热化学方程式可知，395.41kJ/mol×x＋393.51kJ/mol×y＝QkJ，解得x︰y＝。
考点：考查反应热的有关计算以及热化学方程式的书写
点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般常依据盖斯定律进行。该题的最后一问，也可以通过十字交叉法进行。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
| 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
| C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
| H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________ <C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=
(3) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g)+ e— △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s)= O2+(g) + PtF6—(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+ (g)= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ•mol－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为 。
（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）
|
化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
化学键 |
键能 |
|
C－F |
427 |
C－Cl |
330 |
C－I |
218 |
|
H－H |
436 |
S＝S |
255 |
H－S |
339 |
回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________ <C－Br键能<__________
(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=
(3)
已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e— △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)
△H2=-771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)
+ (g)
= O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g) △H=－393.5 kJ•mol－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为 。