题目内容

4．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（　　）
A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体

分析 A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水；
B．冷却后体积偏小；
C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器；
D．应在烧杯中溶解固体．

解答 解：A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；
B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，故C错误；
D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．

练习册系列答案
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14．造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与过度排放的物质对应不正确的是 （　　）
A．雾霾--COB．白色污染--废弃塑料
C．酸雨--SO2D．温室效应--CO2
15．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（　　）
A．生铁B．石墨C．硅晶体D．水银
12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．钠放入水中    Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液    HCO3-+OH-═CO32-+H2O
19．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）测得滤液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，补充Fe3+．
（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁．
9．下列说法中正确的是（　　）
A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火
16．有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-．
（2）写出物质②和③反应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是①③（填序号）．
13．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
C．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
D．10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等
14．在pH=13的无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、N03-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

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