题目内容
在0．1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
[ ]
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B
练习册系列答案
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下列说法正确的是
| A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 |
| B．在0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中[来源:学.科.网] c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中： |