题目内容
4．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
| A． | b点的操作是拉伸注射器 | |
| B． | d点：v（正）＞v（逆） | |
| C． | c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c） |
分析 该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．
解答 解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误；
B、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故B错误；
C、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故C错误；
D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D正确；
故选D．
点评 本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- | |
| B． | 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ | |
| D． | 分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来 |
5．
如图是常温下等物质的量浓度的部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液的pH与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（ ）
如图是常温下等物质的量浓度的部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液的pH与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（ ）| A． | E、X、L三种元素的非金属性强弱关系为E＜L＜X | |
| B． | 同浓度的W、R两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，pH后者更小 | |
| C． | 元素Z、J对应的单质均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成H2，故它们的性质相同 | |
| D． | 元素X、Y、W形成的某化合物的溶液能与W的最高价氧化物对应的水化物反应生成气体 |
19．镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中质量浓度最小的是Mg2+．在上述流程中，可以循环使用的物质是Cl2、HCl．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为CaCl2．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4•Li2O 该电池的正极反应式为V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O．
（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中质量浓度最小的是Mg2+．在上述流程中，可以循环使用的物质是Cl2、HCl．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为CaCl2．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl2+2MgO+H2↑．
（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl═MgCl2+V2O4•Li2O 该电池的正极反应式为V2O5+2Li++2e-=V2O4•Li2O．
（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
9．已知AB2+D2═B2+AD2，2AB2+3D2═2AD3+2B2，AC2+B2═AB2+C2（反应中涉及的化合物均属于离子化合物，阴离子均显-1价），下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱：D2＞B2 | B． | D2能氧化C- | ||
| C． | 还原性强弱：A2+＞B- | D． | 第二个反应中A3+是氧化产物 |
16．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ）
| A． | 紫色、红色 | B． | 红色、蓝色 | C． | 蓝色、红色 | D． | 红色、无色 |
13．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
| A． | 1.5 mol/L | B． | 2.0mol/L | C． | 0.18 mol/L | D． | 0.24mol/L |
14．已知VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{125a}{288V}$mol•L-1 | B． | $\frac{125a}{72V}$mol•L-1 | ||
| C． | $\frac{a}{2304V}$mol•L-1 | D． | 以上答案均不正确 |