Question

下列说法不正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，Fe作负极

B．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10ˉ¹²，K_sp[MgF₂]=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．做滴定实验前，清洗后的滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶一定不能用待装液润洗

D．常温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7

Answer 1

分析：A．原电池中，失电子的金属作负极；
B．相同类型的难溶性物质Mg（OH）₂和MgF₂饱和溶液中，溶度积越大则镁离子浓度越大；
C．做滴定实验前，清洗后的滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶一定不能用待装液润洗，否则产生误差；
D．常温下，pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量．

解答：解：A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，铁失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；
B．因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故B错误；
C．做滴定实验前，清洗后的滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶一定不能用待装液润洗，如果清洗后的滴定管不用待装液润洗，则导致测定浓度变大，锥形瓶如果用待装液润洗，则导致测定浓度变大，故C正确；
D．常温下，pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，溶液混合溶液呈酸性，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理、难溶电解质的溶解平衡、酸碱中和滴定、酸碱中和反应等知识点，易错选项是C，注意酸碱中和滴定中误差分析，难度较大．