题目内容
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol；
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为______（保留2位小数）．
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
解：（1）设需要空气的物质的量为x，
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4mol 3mol
amol 0.20x
x=
=3.75amol，
则需要空气的物质的量为3.75a mol，故答案为：3.75a；
（2）假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
4NH3+5O24NO+6H2O
4 5
4L 0.20y
y=
L=25L，
氨-空气混合物中氨的体积分数=
=0.14，
故答案为：0.14；
（3）设生成x mol HNO3，空气中氮气的量是氧气的 4倍，4（2x+18.0×
+12.0）=150.0 x=1.5（mol）
根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=
×100%=7.5%
NH3的转化为NO的转化率=
×100%=97.5%，
答：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%．
分析：（1）根据一氧化氮和氧气的关系式计算；
（2）根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；
（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，难度较大．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4mol 3mol
amol 0.20x
x=
=3.75amol，则需要空气的物质的量为3.75a mol，故答案为：3.75a；
（2）假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
4NH3+5O2
4NO+6H2O4 5
4L 0.20y
y=
L=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数=
=0.14，故答案为：0.14；
（3）设生成x mol HNO3，空气中氮气的量是氧气的 4倍，4（2x+18.0×
+12.0）=150.0 x=1.5（mol）根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=
×100%=7.5% NH3的转化为NO的转化率=
×100%=97.5%，答：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%．
分析：（1）根据一氧化氮和氧气的关系式计算；
（2）根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；
（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，难度较大．
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某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
| 阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）______，阴离子是______；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是______，______；
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（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入______ mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
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