题目内容
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A、ls22s22p63s23p3 |
| B、1s22s22p3 |
| C、1s22s22p4 |
| D、1s22s22p63s23p4 |
考点：微粒半径大小的比较,原子核外电子排布
专题：
分析：由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大．
解答：
解：由电子排布式可知，A中为P，处于第三周期VA族，B中为N，处于第二周期VA族，C中为O元素，处于第二周期ⅥA族，D中为S元素，处于第三周期ⅥA，同周期随原子序数递增原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞O，
故选A．
故选A．
点评：本题考查原子半径比较、结构与位置关系，难度不大，注意微粒半径比较，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、CH4 |
| B、NH3 |
| C、CCl4 |
| D、PCl5 |
下列化学用语或模型表示正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式为CH2CH2 |
B、羟基的电子式： |
C、Mg2+结构示意图： |
D、C2H4分子比例模型： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NA |
| B、标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA |
| C、0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA |
| D、2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA |
下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
| A、将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4Cl |
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| C、在酸性溶液中S2-和SO32-不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O |
| D、不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO2 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O
+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
+2H2O．下列说法正确的是（ ）
2- 3 |
2- 6 |
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| C、硫元素被氧化，铁元素被还原 |
| D、x=2 |