Question

已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=-24.4kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列推理分析合理的是（ ）

A．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·min）

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.76kJ

C．a，b，c，d四点中v正与v逆均相等

D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、由图可知相同时间内，b物质的浓度变化是a物质浓度变化的2倍，所以b是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min），错误；B、该反应是N2O4（g）2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol，反应进行到10min时，消耗的四氧化二氮的物质的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol，所以体系吸收的热量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ，正确； C、a点时反应未达平衡，所以v正>v逆,c点时v正<v逆,只有b、d两点表示平衡状态，正逆反应速率相等，错误；D、25min时，四氧化二氮的速率为改变，而二氧化氮的速率增大，所以导致平衡逆向移动的原因是增大二氧化氮的浓度，不是升温，错误，答案选B。

考点：考查对化学平衡图像的分析及平衡移动原理的应用