题目内容
14．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）| A． | 硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3] | B． | 硝酸 烧碱 硫酸钡 | ||
| C． | 醋酸 乙醇 碳酸钙 | D． | 盐酸 熟石灰 苛性钠 |
分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，据此进行分析判断．
解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B、硝酸是酸；烧碱即NaOH，故为碱；硫酸钡为盐，故B正确；
C、乙醇不能电离出氢氧根，故不是碱，故C错误；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故不是酸；苛性钠为NaOH，故不是盐而是碱，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大．
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4．下表是元素周期表的一部分：
根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）单质氧化性最强的是F2，金属性最强的是Na．
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH、酸性最强的是HClO4．
（3）原子半径最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）在b、c、g、h中，离子半径最大的是Cl-．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | a | |||||||
| 二 | d | e | h | |||||
| 三 | b | c | f | g |
（1）单质氧化性最强的是F2，金属性最强的是Na．
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH、酸性最强的是HClO4．
（3）原子半径最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞PH3．
（5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）在b、c、g、h中，离子半径最大的是Cl-．
2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶 ⑥蒸发皿 ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
①烧杯 ②坩埚 ③烧瓶 ④试管 ⑤锥形瓶 ⑥蒸发皿 ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
| A． | ①③⑤⑦⑧ | B． | ①③④⑤⑦ | C． | ④⑦⑧ | D． | ②③⑤⑦⑧ |
19．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
| A． | 28 g 由 C2H4 和 C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NA | |
| B． | 将 CO2通过 Na2O2，增重 2.8g 时，反应中转移电子数目为 0.1NA | |
| C． | 1 mol[Cu（NH3）4]中含有配位键的数目为 4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L HF 的分子总数为 0.5NA |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质燃烧都是放热反应 | |
| B． | 化学反应总是伴随着能量的变化 | |
| C． | 化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 | |
| D． | 化学反应中放出的热量就是反应热 |
3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）
| A． | 分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3 | |
| B． | 分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 | |
| C． | 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 | |
| D． | 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 |
4．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．