Question

一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为1.08克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：
（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）根据n=

n

V

计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量；
（2）利用n=

m

M

计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠的浓度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

0.224mL

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g 1mol
m（Na） 0.01mol
m（Na）=

46g×0.01mol

1mol

=0.46g，
m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，
答：金属钠表面的氧化钠的质量是0.62g；
（2）n（Na₂O）=

0.62g

62g/mol

=0.01mol，混合物中n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，
c（NaOH）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．