题目内容

（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在氯化铜的水溶液中存在如下平衡：【Cu（H2O）4】2＋＋4Cl－【Cu（Cl）4】2－＋4H2O，现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法： ①　　　　　　　　 ②　　　　 　

　 （2）在2SO2＋O2　　　2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 　　　　 （填增加、减少、不变）其原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴①加硝酸银溶液；②加水；

⑵增加，该反应属于可逆反应，生成含有18O的SO3后，有部分重新分解生成了含18O的SO2，故SO2中18O的百分含量增加

练习册系列答案
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下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（　　）
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
蓝色                   黄色
现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：
加入硝酸银溶液
加入硝酸银溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气（18O2）替换掉一部分O2，平衡不发生移动．一段时间后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、减少或不变），其原因是
化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
化学平衡状态正、逆反应速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入会使含18O的SO3的含量增加，进而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡后．回答下列问题（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①从反应开始到达到平衡所需要时间：tA
＜
＜
 tB
②平衡时的碘的浓度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡转化率：αA
=
=
αB．
（2013?江门一模）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
有学生在实验室中向10mL 2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声；
②溶液绿色变淡，继而产生蓝色沉淀；
③混合液温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚；
④混合液浑浊变黑．
已知：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，试回答下列问题：
（1）现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是
反应放热，温度升高
反应放热，温度升高
；
形成Cu-Al原电池，发生原电池反应
形成Cu-Al原电池，发生原电池反应
．
（2）写出①中产生无色气体反应的离子方程式：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是
CuO
CuO
（填化学式）．
（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄色）+H2O．现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“减少”或“不变”），其原因是
 
．

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