题目内容
已知下列反应：Cu+X2
CuX2、2Cu+Y
Cu2Y、2KX+Z2═2KZ+X2．X2、Y、Z2为三种元素的单质．在Cu2Y中Y为-2价．下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是（ ）
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| A、HXO4＞H2YO4＞HZO4 |
| B、HZO4＞HXO4＞H2YO4 |
| C、HZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| D、H2YO4＞HZO4＞HXO4 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：
解：根据反应：Cu+X2
CuX2、2Cu+Y
Cu2Y，X的单质将铜氧化到+2价，Y能将Cu氧化到+1，所以X的氧化性强于Y，根据反应：2KX+Z2═2KZ+X2，知道Z的氧化性强于X，所以元素的非金属性顺序是：Z＞X＞Y，三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性HZO4＞HXO4＞H2YO4，故选B．
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点评：本题考查学生元素的非金属性强弱的判断方法，元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
练习册系列答案
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在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（ ）
| A、等于18 s |
| B、等于12 s |
| C、大于18s |
| D、小于18s |
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
| A、容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 |
| B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 |
| C、平衡常数：K甲=K丙=K乙 |
| D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ |
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（ ）
| A、除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 |
| B、适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质 |
| C、用还原剂把铁的氧化物还原成铁 |
| D、加入合金元素改善生铁性能 |
光导纤维是一种现代化的通讯工具，制造光导纤维的主要原料是（ ）
| A、纯硅 |
| B、CaO |
| C、纯SiO2 |
| D、沙子 |
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表．
下列判断正确的是（ ）
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | C1 | C2 | 0.4 |
| A、若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 |
| B、反应5min内，v（PCl3）=0.08mol?L-1?min-1 |
| C、当容器中PCl3为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 |
| D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol?L-1 |
下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是『同素异形体：由同种元素组成的不同单质』（ ）
| A、40K和40Ca 具有相同的中子数 |
| B、40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构 |
| C、39K和40K互为同素异形体 |
| D、39K2O的摩尔质量为94 |