Question

教材中设置了“蔗糖(C12H22O11)与浓硫酸”的反应实验，为了探究教材中描述的现象——蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状物质，并放出有刺激性气味的气体，某同学根据下列仪器和试剂(可以重复使用)，设计了如下实验方案： (1) 为了验证蔗糖与浓硫酸在常温下反应的产物，按气体流向从左至右组合实验装置，填接口字母代号：a－________． (2) 装置A中分液漏斗中的试剂名称是________，烧瓶里的现象可能是________，装置D中的现象是________． (3) 下列试剂可以代替装置C中试剂的是 [　　] A． 浓硫酸 B． 氢氧化钠溶液 C． 溴水 D． 饱和碳酸氢钠溶液 (4) 证明蔗糖与浓硫酸的反应产物有二氧化硫的实验现象是________；证明产物中有二氧化碳的实验现象是________． (5) 在常温下，发现浓硫酸与蔗糖反应慢，该同学向混合物中滴加几滴水，反应明显加快，原因是________，若这样做，检验产物________(填化学式)就没有意义了．

Answer 1

答案：3．C;
解析：

(1)	答案：g－f－h－i－d－e－c 　　讲析：水用无水硫酸铜检验，二氧化硫用品红溶液检验，二氧化碳用澄清石灰水检验．由于Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O，而二氧化碳不能使品红褪色，所以在检验二氧化碳时，先要除净二氧化硫，以免干扰对二氧化碳的检验．综上所述，仪器的连接顺序为：ADE(Ⅰ)CE(Ⅱ)B；足量的酸性高锰酸钾溶液可以完全除去二氧化硫，所以仪器的连接顺序也可以是：ADECB．
(2)	答案：浓硫酸　白色固体先变为黄褐色，后变为黑色，并膨胀，产生大量气泡　白色粉末变蓝色 　　讲析：浓硫酸装入分液漏斗，蔗糖装入烧瓶；烧瓶里的现象是：白色蔗糖变成黑色膨胀状固体，同时产生气泡．因为会产生水蒸气，白色无水硫酸铜会变成蓝色．
(3)	酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应．浓硫酸不能吸收二氧化硫，二氧化硫和二氧化碳都能被氢氧化钠溶液吸收，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应产生二氧化碳，对检验二氧化碳有干扰：NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2↑，所以只能选用溴水代替酸性高锰酸钾溶液：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr．
(4)	答案：E中品红溶液褪色　B中澄清石灰水变浑浊 　　讲析：装置E中品红溶液褪色，说明反应产物中有二氧化硫；确定二氧化硫除净，B中澄清石灰水变浑浊，能证明产物中有二氧化碳．
(5)	答案：浓硫酸溶于水放出大量热量，使混合物温度升高　H2O 　　讲析：浓硫酸遇水放出大量热量，使混合物温度升高，加快反应． 　　蔗糖遇浓硫酸时发生的化学反应有：C12H22O11(蔗糖)12C＋11H2O，C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O．产物中有水、二氧化碳和二氧化硫． 　　点评：根据实验目的将仪器排序：①制备实验：一般顺序为气体发生装置→气体净化装置→气体干燥装置→主体反应装置→产品收集装置→尾气处理装置；②检验气体产物的仪器顺序：气体发生装置→检验水装置→检验气体(Ⅰ)→除去气体(Ⅰ)→确认气体(Ⅰ)除净→检验气体(Ⅱ)→尾气处理装置．在连接接口时，洗气瓶应长导管进气，短导管出气；排水集气瓶，应短导管进气，长导管出水；干燥管，应大口进气，小口出气．明白这些常识后，即可根据实验现象判断物质的性质．