题目内容
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | |
| C． | 1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |
分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
B、根据反应后钠元素变为+1价来分析；
C、铝在浓硝酸中会钝化；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故A错误；
B、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
C、铝在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子小于3NA个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体2是Fe2O3 | |
| B． | 溶液甲中可能含有Fe3+ | |
| C． | X的化学式可以表示为Fe3C2 | |
| D． | X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 |
20．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2．
（2）D原子最外层电子排布图是
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有3个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式
．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等 |
| C | 基态时，2p轨道处于半充满状态 |
| D | 与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
| E | 是目前生产、生活中应用最广泛的金属 |
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2．
（2）D原子最外层电子排布图是
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有3个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式
．（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
10．下列反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ | |
| B． | 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4 | |
| C． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O | |
| D． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
17．若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2通入足量水中转移电子数为NA | |
| B． | 在0℃、101kPa时，22.4L H2中含有NA个H | |
| C． | 14gN2中含有7NA个电子 | |
| D． | NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4 |
14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（ ）
| A． | Cl2→HClO→NaClO | B． | Fe→Fe2O3→Fe（OH）3 | ||
| C． | S→SO3→H2SO4 | D． | NH3→NO2→HNO3→NaNO3 |
15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
| A． | 水中的钢闸门连接电源的负极 | B． | 地下钢管连接锌板 | ||
| C． | 汽水底盘喷涂高分子膜 | D． | 金属护拦表面涂漆 |