题目内容

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两

容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

 

 

C

【解析】

试题分析：打开活塞前容器内气体密度相同，则气体质量是连通器的体积与密度的乘积；打开活塞，连通器的体积不变，连通器内的气体的质量不变，所以密度仍是反应前的密度，不变，答案选C。

考点：考查质量守恒定律的应用

 

练习册系列答案
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可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO

②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④ 　　 B．②④ 　　　 C．①③④ 　　　 D．①②③④⑤

 

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： 。

（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。

（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

L。

 

L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、+4、-2

-2

 

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

B．热稳定性：H2T＜H2R

C．沸点：H2T＞H2R

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

 

下列叙述中错误的是（ ）

A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S

C．金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

 

通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是

A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．SO2

 

下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

 

 

（1）写出氯原子的原子结构示意图

（2）氯元素的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性。

（3）氯元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。

（4）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。

（6）请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。

 

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径（nm）

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

 

下列说法正确的是

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等

B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）

 

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