题目内容
A．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)
C
解析
负极：Pb＋SO-2e－===PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.10 mol D．0.20 mol
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气．已知铅蓄电池放电时发生的反应如下：
负极：
正极：
今若制得
A．
0.025 mol
B．
0.050 mol
C．
0.100 mol
D．
0.200 mol
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO42――2e―== PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42―+2e― == PbSO4+ 2H2O
若制得0.1mol 的H2，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是
A．0.025 mol B．0.50 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)
．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)
2NaOH
-2e
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
