将铁屑溶于过量的稀盐酸后.再加入下列物质.会有Fe3+生成的是( )A．硫酸锌B．氯水C．氯化铜D．硝酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（　　）

A．

硫酸锌

B．

氯水

C．

氯化铜

D．

硝酸钠

分析铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．

解答解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；
B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；
C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；
D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；
故选BD．

点评本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．

某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；其化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）^{3}﹒c（Y）}$
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时相等（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
（4）将amol X与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=7：5．

14．

用如图装置来分离CO₂和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（　　）

	甲	乙	丙
A	饱和NaHCO₃溶液	12mol•L^-1盐酸	18.4mol•L^-1 H₂SO₄
B	饱和Na₂CO₃溶液	2mol•L^-1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液
C	饱和NaOH溶液	2mol•L^-1 H₂SO₄	18.4mol•L^-1 H₂SO₄
D	18.4mol•L^-1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液	18.4mol•L^-1 H₂SO₄

11．

固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O^2-可以在其中自由移动．当燃料气为C₂H₄时，其正极、负极反应式分别为
正极：3O₂+12e^-═6O^2-；
负极：C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．

18．

Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子中所有碳原子可能处于同一平面
	B．	1 mol化合物X可以与2 mol Na₂CO₃反应
	C．	1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr₂
	D．	化合物X与H₂完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

8．石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）

15．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

碳铵--NH₄HCO₃

12．下列对有机化合物的认识正确的是（　　）

	A．	油脂不是高分子化合物，能发生水解反应
	B．	淀粉、纤维素的分子式都是（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
	C．	一定条件下，水解的产物只有
	D．	.鸡蛋清溶液在硫酸铜溶液或饱和硫酸铵溶液中均会发生盐析

13．氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氮化铝中氮元素的化合价为+3
	B．	AlN的摩尔质量为41g
	C．	上述反应中每生成1molAlN，N₂就得到3 mol电子
	D．	在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

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