题目内容
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构为
下列关于该物质的说法正确的是（ ）
下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A、分子式是C11H18O2 |
| B、1 mol乙酸橙花酯跟H2反应，最多消耗2 mol H2 |
| C、1 mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH |
| D、乙酸橙花酯的一种同分异构体可能是酚类 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．
解答：
解：A．由结构简式可知，分子式C12H20O2，故A错误；
B．分子中含有2个碳碳双键，跟H2反应，最多消耗2 mol H2，故B正确；
C．含有1个酯基，mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，故C错误；
D．该物质只有2个碳碳双键，苯环不饱和度4，不能形成苯环，即该化合物不会有一种同分异构体属于酚类，故D错误．
故选B．
B．分子中含有2个碳碳双键，跟H2反应，最多消耗2 mol H2，故B正确；
C．含有1个酯基，mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，故C错误；
D．该物质只有2个碳碳双键，苯环不饱和度4，不能形成苯环，即该化合物不会有一种同分异构体属于酚类，故D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（ ）
| A、MgCl2?7H2O |
| B、MgCl2?2H2O |
| C、MgCl2?6H2O |
| D、MgCl2?5H2O |
某探究小组用KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量为0.5g、实验温度为 298K，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL，H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
某同学对两种不同浓度的酸性KMnO4溶液进行实验（其它条件相同），测得如图实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：则实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）（ ）
某同学对两种不同浓度的酸性KMnO4溶液进行实验（其它条件相同），测得如图实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：则实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）（ ）
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t/min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| Ⅰ | 14 | 13 | 11 |
| Ⅱ | 6 | 7 | 7 |
| A、1.0×10-4mol?L-1?min-1 |
| B、1.0×10-3mol?L-1?min-1 |
| C、1.5×10-4mol?L-1?min-1 |
| D、无法计算 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Fe2+、H+、CO32-、ClO- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、H+、Fe3+、NO3-、SCN- |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
| C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（ ）
| A、C |
| B、C4H8 |
| C、C2H5Br |
| D、C2H4O2 |
化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 |
| B、BaSO4 在医学上用作钡餐，所以Ba2+对人体无毒 |
| C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 |
| D、葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 |
