题目内容
某温度下CH3COOH和
NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH）＝c（CH3COO－）
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15．W、X、Y、Z均为前三周期元素，W原子种只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z元素的单质是空气的主要成分之一，且Z元素的单质与Y元素的单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | W元素无同位素 | |
| B． | X单质分子中含共价键 | |
| C． | 简单离子半径：Y＜Z | |
| D． | W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中 |
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
3C（g） + D（s） △H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是
2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是
16．以下元素均为短周期元素：
（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C离子的结构示意图
．
（2）D的最低价含氧酸的电子式
．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．
| 元素代号 | 相关信息 |
| M | 非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性 |
| A | A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍 |
| C | 在第三周期中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
．（2）D的最低价含氧酸的电子式
．（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．（产物中无有毒有害物质）
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HClO+Cl-+HCO3-．