题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．硫酸氢钠过量，氢氧化钡完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；
C．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开．
B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；
C．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开．
解答：
解：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成一水合氨和碳酸根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应生成一水合氨和碳酸根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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，
+RCl→
+NaCl下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A、石墨 |
| B、NaOH |
| C、KF |
| D、CH4 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、溴化铵： |
B、硫化氢： |
C、氮气： |
D、羟基： |
除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）
| A、KOH溶液[K2CO3]：用Ca（OH）2溶液 |
| B、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液 |
| C、NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba（NO3）2溶液 |
| D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液 |