题目内容

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

练习册系列答案
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填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为 ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为 。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是

①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2

②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

③加热溶液，通入足量的SO2

④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式。

(3)写出有机物A可能的结构简式。

1 mol 有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B和2 mol C；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物CH2CH2n。由此可知A的结构简式为( )

A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)3COOCH3

C．CH3COO(CH2)2COOCH3 D．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

下列各组物质中,每种物质各取1 mol,在足量的氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是

A．乙烯和乙醇 B．乙炔和乙醛 C．乙烷和乙酸甲酯 D．乙醇和乙酸

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