题目内容
17．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 | B． | Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | ||
| C． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 | D． | Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 |
分析 A．Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；
B．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁；
C．Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3；
D．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀．
解答 解：A．Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3，能一步实现，故A不选；
B．Fe$\stackrel{HCl}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）2→$\stackrel{O_{2}+2H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 ，能一步实现，故B不选；
C．Al$\stackrel{O_{2}}{→}$Al2O3，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故C选；
D．Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3 ，能一步实现，故D不选；
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质锌的质量是（ ）
| A． | 2.60g | B． | 3.90g | C． | 6.50g | D． | 13.65g |
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$不能被氧化
．
、
、
、
．
12．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
| A． | Cu $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu $\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2 $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$ Cu（NO3）2 |
2．化学与日常生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠作供氧剂 | B． | 葡萄糖酸亚铁可作补铁剂 | ||
| C． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 | D． | 明矾用作净水剂 |
9．氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃；
（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出
FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②装置C中的X为氯化钡溶液．
废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7HO2$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2CO3
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解；
（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2；
（4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂．请写出
FeSO4•7H2O分解的反应式FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a 接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b；
②装置C中的X为氯化钡溶液．
6．下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）
| A． | K+、NH4+、OH-、NO3- | B． | Mg2+、Na+、AlO2-、OH- | ||
| C． | Na+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | Cu2+、Al3+、SO42-、Cl- |
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe3+ | |
| B． | 能使甲基橙显红色的溶液：CO32-、Na+、Cl-、SO42- | |
| C． | pH=1的溶液中：Mg2+、SO42-、Fe2+、Cu2+ | |
| D． | 能使铝钝化的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、I- |