Question

10．将190gNa₂CO₃与NaHCO₃的混合物加热使其充分反应，经浓硫酸干燥后，测得气体为11.2L（标况），问：
（1）混合物中Na₂CO₃的质量是多少克？
（2）充分反应后，剩余固体的质量为多少克？

Answer 1

分析 （1）固体加热时发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的气体可计算混合物中NaHCO₃质量，再计算碳酸钠的质量；
（2）反应后剩余固体为碳酸钠，根据碳酸氢钠的质量计算出其分解生成的碳酸钠，从而可计算出反应后剩余固体的质量．

解答 解：（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g       106g    22.4L  
m                 11.2L
所以m=$\frac{11.2L×168g}{22.4L}$×168g=84g，
则混合物中碳酸钠的质量为：190g-84g=106g，
答：混合物中Na₂CO₃的质量是106g；
（2）充分加热后剩余固体为碳酸钠，84g碳酸氢钠分解生成碳酸钠的质量为：$\frac{84×106}{168}$g=53g，
则剩余固体的质量为：106g+53g=159g，
答：充分反应后，剩余固体的质量为159g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．