题目内容
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
解析：题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C两项。因Fe3+有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO2-4与Ba2+结合，生成BaSO4，与题意相符合，因而答案为A项。
答案：A
练习册系列答案
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向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）
| A、白色沉淀为BaSO3 | B、该实验表明FeCl3有还原性 | C、反应后溶液酸性增强 | D、反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色 |
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式： 。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
— 
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
