题目内容

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1
①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂⑦KCl ⑧ CH₃COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为________（填序号）

①⑧⑤⑦④③②⑥
盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，都显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钡是二元强碱，氯化钾显中性，醋酸是弱酸，所以pH从小到大的顺序是①⑧⑤⑦④③②⑥。

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关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

A、甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为-483.6kJ?mol^-1

B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂=N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C、丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1
①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂⑦KCl ⑧ CH₃COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为（填序号）

（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1

①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂ ⑦KCl ⑧ CH₃COOH

按它们的pH由小到大的排列的顺序为（填序号）

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：
(1)C溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18. 44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为__________________。
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、 8mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为_______，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：__________________（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2 mol A气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将____（填“向正方向”“向逆方向”或 “不”）移动。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_________ （填“增大”“减小”或“不变”），Ksp(M)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。