某温度时.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．(1)由图中所给数据进行分析.该反应的化学方程式为3X+Y?2Z,(2)反应从开始至2分钟.用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v,(3)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应.反应到某时刻各物质的量恰好满足:n =n (Z).则原混合气体中a:b=5:3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是A（单选）．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度是不可能改变的
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

分析（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）；
（4）根据影响化学反应速率的因素判断；
（5）根据影响化学平衡状态的特征和影响因素，化学反应限度是在一定条件下的限度．

解答解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol÷2L}{2min}$=0.05mol/（L．min）；
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；
故答案为：5：3；
（4）A．恒压时充入He，相当于对反应减压，速率减慢，A错误；
B．恒容时充入He，物质的浓度未变，反应速率不改变，B错误；
C．恒容时充入X，增加反应物的浓度，反应速率加快，C正确；
D．及时分离出Z，减少物质浓度，反应速率减慢，D错误；
E．升高温度，反应速率加快，E正确；
F．选择高效的催化剂，反应速率加快，F正确；
故答案为：CEF；
（5）A．升高温度，化学平衡发生移动，即化学反应的限度改变，A正确；
B．升高温度正反应速率逆反应速率均加快，B错误；
C．改变外界条件，化学反应的限度是可以改变的，C错误；
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；
故答案选：A．