Question

在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N₂H₄）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为

0.4mol

，该反应的热化学方程式为

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ/mol

．

Answer 1

分析：依据热化学方程式结合盖斯定律计算分析得到热化学方程式；依据反应前后元素化合价变化分析计算氧化还原反应的电子转移；

解答：解：①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律，①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂ （g）+4H₂O （l）△H=-817.6 kJ/mol；依据反应前后元素化合价变化可知，N₂H₄～N₂～4e^-；3.2g液态肼物质的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol；依据电子守恒计算得到转移电子为0.4mol；
故答案为：0.4mol； N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂ （g）+4H₂O （l）△H=-817.6 kJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法、盖斯定律的计算应用，氧化还原反应的电子转移计算，题目难度中等．